體積莫耳濃度- 維基百科，自由的百科全書

體積莫耳濃度[編輯] ; 體積莫耳濃度（英語：molarity，通常以大寫M表示）是化學的一種通用濃度單位，體積莫耳濃度 c i {\displaystyle c_{i}} c_i ; 體積莫耳濃度換算為數量 ... 體積莫耳濃度 維基百科，自由的百科全書 跳至導覽 跳至搜尋   此條目的主題是體積莫耳濃度（Molarity）。

關於重量莫耳濃度（Molality），請見「重量莫耳濃度」。

體積莫耳濃度（英語：molarity，通常以大寫M表示）是化學的一種通用濃度單位，體積莫耳濃度 c i {\displaystylec_{i}} [注1]定義為指構成溶液的某組分 i {\displaystylei} 的物量 n i {\displaystylen_{i}} 除以溶液的體積 V {\displaystyleV} [1][注2]： c i = n i V {\displaystylec_{i}={\frac{n_{i}}{V}}} 。

在大多數情況下，體積莫耳濃度指溶質的體積莫耳濃度，即溶質的物量除以溶液的體積。

目次 1單位 2相關換算 2.1數量換算 2.2質量換算 2.3莫耳分數 2.4質量分數 2.5重量莫耳濃度 3性質 3.1體積莫耳濃度的總和-歸一化關係 3.2體積莫耳濃度和偏莫耳體積的乘積 3.3對體積的依賴性 4舉例 5參見 6注釋 7參考資料 單位[編輯] 國際單位制中，體積莫耳濃度的單位是mol/m3。

但是mol/L是更為常用的單位。

1mol/L的體積莫耳濃度也能寫作1molar或1M。

1mol/L=1mol/dm3=1moldm−3=1M=1000mol/m3 國際單位制前綴常用於表示體積莫耳濃度。

以下表格中列出了常用單位： 名稱 縮寫 濃度 濃度（國際單位制） 毫莫耳每升 mM 10−3mol/dm3 100mol/m3 微莫耳每升 μM 10−6mol/dm3 10−3mol/m3 納莫耳每升 nM 10−9mol/dm3 10−6mol/m3 皮莫耳每升 pM 10−12mol/dm3 10−9mol/m3 飛莫耳每升 fM 10−15mol/dm3 10−12mol/m3 阿莫耳每升 aM 10−18mol/dm3 10−15mol/m3 介莫耳每升 zM 10−21mol/dm3 10−18mol/m3 攸莫耳每升 yM[2] 10−24mol/dm3（每1.6升含有1個分子） 10−21mol/m3 相關換算[編輯] 數量換算[編輯] 體積莫耳濃度換算為數量濃度 C i {\displaystyleC_{i}} : C i = c i ⋅ N A {\displaystyleC_{i}=c_{i}\cdotN_{\rm{A}}} N A {\displaystyleN_{\rm{A}}} 為亞佛加厥常數，約為6.022×1023mol−1 質量換算[編輯] 體積莫耳濃度換算為質量濃度 ρ i {\displaystyle\rho_{i}} ， ρ i = c i ⋅ M i {\displaystyle\rho_{i}=c_{i}\cdotM_{i}} M i {\displaystyleM_{i}} 為溶質 i {\displaystylei} 的莫耳質量。

莫耳分數[編輯] 體積莫耳濃度換算為莫耳分數 x i {\displaystylex_{i}} ： x i = c i ⋅ M ¯ / ρ {\displaystylex_{i}=c_{i}\cdot{\overline{M}}/\rho} M ¯ {\displaystyle{\overline{M}}} 是溶液的平均莫耳質量， ρ {\displaystyle\rho} 是溶液的密度。

質量分數[編輯] 與質量分數 w i {\displaystylew_{i}} 的換算： w i = c i ⋅ M i / ρ {\displaystylew_{i}=c_{i}\cdotM_{i}/\rho} 重量莫耳濃度[編輯] 體積莫耳濃度與重量莫耳濃度（對於僅有一種溶質的體系）的換算： b 1 = c 1 ρ − c 1 ⋅ M 1 {\displaystyleb_{1}={\frac{c_{1}}{\rho-c_{1}\cdotM_{1}}}\,} 溶質用下標1表示。

對於由多種溶種構成的溶液，相關換算為： b i = c i ρ − ∑ c i ⋅ M i {\displaystyleb_{i}={\frac{c_{i}}{\rho-\sumc_{i}\cdotM_{i}}}\,} 性質[編輯] 體積莫耳濃度的總和-歸一化關係[編輯] 體積莫耳濃度加和後得到的是總體積莫耳濃度，也就是混合物的密度除以混合物的平均莫耳質量 M ¯ {\displaystyle{\overline{M}}} ，或用另一個名稱表示就是混合物莫耳體積 V m {\displaystyleV_{m}} 的倒數。

∑ c i = ρ ∑ x i / M ¯ = ρ / M ¯ = n ρ / m = n / V = 1 / V m {\displaystyle\sumc_{i}=\rho\sumx_{i}/{\overline{M}}=\rho/{\overline{M}}=n\rho/m=n/V=1/V_{m}} 體積莫耳濃度和偏莫耳體積的乘積[編輯] 由偏莫耳量的加和關係有 V = ∑ i n i V i ¯ {\displaystyleV=\sum_{i}n_{i}{\bar{V_{i}}}} [3] 兩邊同時除以 V {\displaystyleV} ∑ i c i V i ¯ = 1 {\displaystyle\sum_{i}c_{i}{\bar{V_{i}}}=1} ，這樣如果各組分的體積莫耳濃度已知，又得知 n i − 1 {\displaystylen_{i-1}} 種物質的偏莫耳體積，可求得剩餘組分的偏莫耳體積。

對體積的依賴性[編輯] 體積莫耳濃度取決於溶液的體積。

由於熱膨脹會使溶液的體積發生變化，所以同一溶液的體積莫耳濃度在不同溫度下會發生變化。

舉例[編輯] 例1：當11.6克氯化鈉溶於100g水形成溶液後，溶液的質量濃度 ρ {\displaystyle\rho} (NaCl)為： ρ NaCl = 11.6 g 11.6 g + 100 g = 0.10411.6 g/g = 10.4 % {\displaystyle\rho_{\text{NaCl}}={\frac{11.6{\text{g}}}{11.6{\text{g}}+100{\text{g}}}}=0.10411.6{\text{g/g}}=10.4\%} 溶液密度為1.07g/mL，那麼它的體積為： V = 11.6 g + 100 g 1.07 g/mL = 104.3 mL {\displaystyleV={\frac{11.6{\text{g}}+100{\text{g}}}{1.07{\text{g/mL}}}}=104.3{\text{mL}}} 因此氯化鈉溶液的體積莫耳濃度為： c NaCl = 11.6 g 58 g/mol 104.3 mL = 0.00192 mol/mL = 1.92 mol/L {\displaystylec_{\text{NaCl}}={\frac{\frac{11.6{\text{g}}}{58{\text{g/mol}}}}{104.3{\text{mL}}}}=0.00192{\text{mol/mL}}=1.92{\text{mol/L}}} 這裡氯化鈉的莫耳質量為58g/mol。

例2：化學中一個典型的任務是配製100mL(=0.1L)2mol/L的NaCl水溶液，所需氯化鈉的質量為： m NaCl = 2 mol/L × 0.1 L × 58.5 g/mol = 11.7 g {\displaystylem_{\text{NaCl}}=2{\text{mol/L}}\times0.1{\text{L}}\times58.5{\text{g/mol}}=11.7{\text{g}}} 為配製這種溶液，需將11.6g氯化鈉用少量的水溶解後加入容量瓶中，接著再向容量瓶中加水直至總體積達到100mL。

例3：水的密度約為1000g/L，它的莫耳質量為18.02g/mol( 1 18.02 = 0.055 {\displaystyle{\frac{1}{18.02}}=0.055} mol/g)。

因此水的體積莫耳濃度為： c H 2 O = 1000 g/L 18.02 g/mol = 55.5 mol/L {\displaystylec_{{\text{H}}_{2}{\text{O}}}={\frac{1000{\text{g/L}}}{18.02{\text{g/mol}}}}=55.5{\text{mol/L}}} 參見[編輯] 莫耳數 濃度 重量莫耳濃度 注釋[編輯] ^在化學動力學中，B組分的體積莫耳濃度常用符號 [ B ] {\displaystyle[B]} 表示 ^溶液的體積不等同於溶劑的體積，1升溶液所含的溶劑通常略多於或少於1升，因為溶質溶解的過程會使得液體的體積增大或減少。

參考資料[編輯] ^國際純化學和應用化學聯合會．"amountconcentration,c"．《化學術語總目錄》在線版．（英文） ^DavidBradley.Howlowcanyougo?TheYtoY.[2012-10-01].（原始內容存檔於2016-04-03）.  ^傅獻彩等.物理化学第五版.高等教育出版社.2005年7月:211頁.  閱論編溶液相關條目溶液理想溶液 ·水溶液 ·固溶體 ·緩衝溶液 ·弗洛里－哈金斯 ·混合物 ·懸浮液 ·膠體 ·相圖 ·低共熔點 ·合金 ·飽和 ·過飽和 ·連續稀釋 ·規則溶液濃度與相關量體積莫耳濃度 ·重量莫耳濃度 ·體積百分濃度 ·質量分數 ·質量濃度 ·百萬分點濃度 ·十億分點濃度 ·當量濃度 ·莫耳分率 ·質量百分濃度 ·豐度 ·混合比例（英語：Mixingratio） ·活度溶解度溶解平衡 ·總溶解固體 ·溶解 ·溶劑殼 ·溶解熱 ·晶格能 ·拉午耳定律 ·亨利定律 ·溶解度表 ·溶解度圖溶劑(分類) ·酸度係數 ·質子溶劑 ·無機非水溶劑（英語：Inorganicnonaqueous_solvent） ·溶劑化 ·溶劑列表分配係數 ·極性 ·疏水性 ·親水性 ·親脂性 ·兩親分子 取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=體積莫耳濃度&oldid=71379664」 分類：​溶液物理量隱藏分類：​含有英語的條目 導覽選單 個人工具 沒有登入討論貢獻建立帳號登入 命名空間 條目討論 臺灣正體 不转换简体繁體大陆简体香港繁體澳門繁體大马简体新加坡简体臺灣正體 查看 閱讀編輯檢視歷史 更多 搜尋 導航 首頁分類索引特色內容新聞動態近期變更隨機條目資助維基百科 說明 說明維基社群方針與指引互助客棧知識問答字詞轉換IRC即時聊天聯絡我們關於維基百科 工具 連結至此的頁面相關變更上傳檔案特殊頁面靜態連結頁面資訊引用此頁面維基數據項目 列印/匯出 下載為PDF可列印版 其他語言 العربيةBikolCentralCatalàکوردیČeštinaCymraegDanskDeutschΕλληνικάEnglishEspañolEestiفارسیFrançaisGalegoעבריתहिन्दीKreyòlayisyenBahasaIndonesiaItaliano日本語한국어BahasaMelayuNederlandsਪੰਜਾਬੀPolskiPortuguêsRomânăSimpleEnglishSlovenščinaСрпски/srpskiSvenskaTagalogTürkçeУкраїнськаاردو 編輯連結