液氮氮氣不可燃亦不助燃，在室溫下幾乎不發生任何反應

液氮（常寫為LN2），是氮氣在低溫下形成的液體形態。

氮的沸點為77度K（-196℃），在正常大氣壓下溫度如果低於攝氏零下196度就會形成液氮；如果加壓，可以在更高的溫度下 ... 正巽工程實業有限公司  正巽簡介正巽工程介紹氣(液)體標準氣體特殊氣體雷射氣體工業氣體醫療氣體焊接氣體高純度氣體正巽工程最新消息聯絡正巽工程回首頁 > 正巽工程介紹>液氮液氮點擊圖片放大商品名稱:液氮詳細介紹:液氮（常寫為LN2），是氮氣在低溫下形成的液體形態。

氮的沸點為77度K（-196℃），在正常大氣壓下溫度如果低於攝氏零下196度就會形成液氮；如果加壓，可以在更高的溫度下得到液氮。

人體如果在毫無保護措施的情況之下接觸，皮膚會有嚴重凍傷的危險。

 用途 工業生產中，用壓縮液體空氣分餾的方法獲得液氮，可以用於作為深度製冷劑，由於其化學惰性，可以直接和生物組織接觸，立即冷凍而不會破壞生物活性，因此可以用於：l  迅速冷凍和運輸食品，或製作冰品；l  保存活體組織，生物樣品以及精子和卵子的儲存；l  進行低溫物理學的研究；l  在科學教育中演示低溫狀態。

在常溫下柔軟的物體（如花瓣）在液氮中浸泡一下，就會脆如玻璃；l提供高溫超導體顯示超導性所需的溫度，例如釔鋇銅氧。

l 超頻玩家用於冷卻CPU、GPU等。

 注意事項液態氮,攝氏零下196度,皮膚接觸馬上就會出現嚴重凍傷，肌肉組織壞死 科學名詞「Leidenfrosteffect」。

一般音譯是「李登弗斯特作用」、「賴登福現象」。

當水滴落在滾燙的金屬板上時，水與金屬接觸的表面會瞬間蒸發產生蒸汽，蒸汽上浮的力量會托住水滴，讓水滴與金屬板之間產生隔熱效果，水滴反而不容易蒸散。

依照Leidenfrosteffect的原理，金屬溫度大約要超過攝氏200度才會出現這個現象。

1756年德國科學家JohannGottliebLeidentfrost依照這個現象發表了《ATractAboutSomeQualitiesofCommonWater》這篇論文，而這個現象也依照他的姓氏Leidentfrost命名。

 氮氮氣的簡介氮氣英文全名為NITROGEN，化學元素代號為N，是空氣中含量最多的氣體，約佔空氣總體積的五分之四。

氮氣不可燃亦不助燃，在室溫下幾乎不發生任何反應，但在高溫時仍可與部分金屬及非金屬發生反應。

一、性質1.物理性質(1)無色、無味、無臭之雙原子分子N2(2)難溶於水(3)密度比空氣小2.化學性質(1)不可燃，也不助然(2)化性不活潑，常溫時幾乎不與任何元素化合，只有在高溫時才能與少數元素如O2、Li、Mg、Ca等化合二、氮的製備1.由空氣製取將純淨空氣通過灼熱的銅粉(或銅絲網)除去氧，剩餘氣體導入水中以排水及氣法收集即得氮2.工業上製法將空氣在低溫加壓液化成液態空氣，利用氮氣的沸點與其它氣體不同，以分餾法分離之。

即將空氣緩緩蒸發，由於氮的沸點(-195.8℃)較氧低(-182.96℃)，因而氮先蒸發出來三、氮的用途1.緩和氧的氧化 更多商品液氮槽車液氮（常用縮寫LN2表示）是液態的氮氣。

它在太空，潛艇和氣體工業上有重要應用。

  液氧為淺藍色液體，並具有強順磁性。

它的主要物理性質如下：通常氣壓（101.325kPa）下密度1.141g/cm³，凝固點50.5K（-222.65°C），沸點90.188K（-182.96°C）。

  液氧具有廣泛的工業和醫學用途。

工業上製造液氧的方法是對液態空氣進行分餾。

液氧的總膨脹比高達860:1，因為這個優點它在現代被廣泛應用於工業生產和軍事方面。

  由於它的低溫特性，液氧會使其接觸的物質變得非常脆。

液氧也是非常強的氧化劑：有機物在液氧中劇烈燃燒。

一些物質若被長時間浸入液氧可能會發生爆炸，包括瀝青。

  在太空工業中，液氧是一種重要的氧化劑，通常與液氫或煤油（二者作為還原劑）搭配使用。

一些最早期的彈道飛彈採用液氧作為氧化劑，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。

在作為推進劑時，液氧能為發動機提供很高的比沖；另外，相對於另一種常見的推進劑組合四氧化二氮-偏二甲肼，液氧的幾種搭配形式清潔環保（肼類物質有劇毒）。

  早期的洲際彈道飛彈也曾採用液氧，但這種配置很快被放棄了，因為液氧難於貯存，必須在發射前注入飛彈燃料箱。

這導致飛彈的反應速度降低，並容易被敵方發現。

美國採用了固體火箭發動機來代替使用液氧的液體發動機，而蘇聯則在其液體飛彈中使用了有毒但可貯存的肼類燃料。

但由於液氧及其搭配推進劑的清潔高效，現在的運載火箭仍然大量使用液氧作為氧化劑，包括太空梭的主發動機和阿麗亞娜5號的第一級主發動機。

  在露天爆破中可以採用液氧炸藥，但這種做法正逐漸被淘汰，因為液氧炸藥存在相當的危險性，容易引發事故。

液氧（常用縮寫LOX液氧（常用縮寫LOX或LO2表示）是液態的氧氣。

它在航天，潛艇和氣體工業上有重要應用。

　 液氧為淺藍色液體，並具有強順磁性。

它的主要物理性質如下：通常氣壓（101.325kPa）下密度1.141g/cm³，凝固點50.5K（-222.65°C），沸點90.188K（-182.96°C）。

 　　 液氧具有廣泛的工業和醫學用途。

  工業上製造液氧的方法是對液態空氣進行分餾。

  液氧的總膨脹比高達860:1，因為這個優點它在現代被廣泛應用於工業生產和軍事方面。

  由於它的低溫特性，液氧會使其接觸的物質變得非常脆。

液氧也是非常強的氧化劑：有機物在液氧中劇烈燃燒。

一些物質若被長時間浸入液氧可能會發生爆炸，包括瀝青。

  在航天工業中，液氧是一種重要的氧化劑，通常與液氫或煤油（二者作為還原劑）搭配使用。

一些最早期的彈道導彈採用液氧作為氧化劑，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。

在作為推進劑時，液氧能為發動機提供很高的比衝；另外，相對於另一種常見的推進劑組合四氧化二氮-偏二甲　，液氧的幾種搭配形式清潔環保（　類物質有劇毒）。

  早期的洲際彈道導彈也曾採用液氧，但這種配置很快被放棄了，因為液氧難於貯存，必須在發射前注入導彈燃料箱。

這導致導彈的反應速度降低，並容易被敵方發現。

美國採用了固體火箭發動機來代替使用液氧的液體發動機，而蘇聯則在其液體導彈中使用了有毒但可貯存的　類燃料。

但由於液氧及其搭配推進劑的清潔高效，現在的運載火箭仍然大量使用液氧作為氧化劑，包括航天飛機的主發動機和阿麗亞娜5號的第一級主發動機。

　　 在露天爆破中可以採用液氧炸藥，但這種做法正逐漸被淘汰，因為液氧炸藥存在相當的危險性，容易引發事故。

  基本特性 　　氣態氧由液態氧經汽化而成,液態氧化學符號為O2，呈淺藍色,沸點為-183℃;冷卻到-218.8℃成為雪花狀的淡藍色固體,液氧的密度（在沸點時）為1.14g/m3。

  有害因素   火災危險性 　　液氧是不可燃的，但它能強烈地助燃，火災危險性為乙類。

它和燃料接觸通常也不能自燃，如果兩種液體碰在一起，液氧將引起液體燃料的冷卻並凝固。

凝固的燃料和液氧的混合物對撞擊是敏感的，在加壓情況下常常轉為爆炸。

有兩種類型的燃燒反應，這取決於氧和燃料的混合比和點火情況：一種是燃料和液氧在混合時沒有發生著火，但是這種混合物當點火或受到機械撞擊時能發生爆炸；另一種液氧與燃料互相接觸之前或接觸時燃燒已經開始，著火或燃燒並伴隨有反覆的爆炸。

燃燒反應的強度取決於燃料的性能。

    爆炸危險性 　　所有可燃物質（包括氣、液、固）和液氧混合時就呈現爆炸危險性，這種混合物常常由於靜電、機械撞擊、電火花和其它類似的作用，特別是當混合物被凝固時經常能發生爆炸。

　　當液氧積存在封閉系統中，而又不能保溫，則可能發生壓力破壞，當溫度升高到-118.4℃而又不增加壓力，則液氧不能維持液體狀態，若洩壓不及時，也會導致物理爆炸。

液氧積存在兩個閥門之間，可導致管路的猛烈破壞。

如果氧氣不洩出或壓力不適當排除，當冷凍失效時，將導致貯箱的破壞，真空夾套貯箱中的真空失效。

如果系統不能受額外負載，則會引起蒸發加速和排空系統破壞。

    人員凍傷 　　由於液氧的沸點極低，為-183℃，當液氧發生“跑、冒、滴、漏”事故時，一旦液氧噴濺到的人的皮膚上將引起嚴重的凍傷事故。

    氧中毒 　　空氣中氧氣約佔21%。

常壓下，當氧的濃度超過40%時，有可能引發氧中毒，吸入40%~60%的氧濃度的混合氣體時，會出現胸骨後不適感、輕咳，進而胸悶，胸骨後燒灼感和呼吸困難，咳嗽加劇；嚴重時發生水腫，甚至出現呼吸窘迫綜合症。

吸入氧濃度80%以上時，出現面部肌肉抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。

長期處於氧分壓60kpa~100kpa(相當於氧濃度40%）的環境下，可發生眼損害，嚴重者可失明。

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